Công thức phản ứng:

Trong phản ứng giữa kali hidroxit (KOH) và axit sulfuric (H2SO4), hai chất sẽ tương tác để tạo ra kali sunfat (K2SO4) và nước (H2O) theo công thức:

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

Cách thực hiện phản ứng:

Phản ứng giữa KOH và H2SO4 là một phản ứng axit-bazo, do đó, cần phải thực hiện trong điều kiện trung tính hoặc kiềm để phản ứng diễn ra. Quá trình thực hiện phản ứng như sau:

Lấy lượng KOH và H2SO4 cần thiết, tuân theo tỉ lệ phân tử của từng chất.
Cho KOH vào nước và khuấy đều để tạo thành dung dịch kali hidroxit (KOH).
Dần dần đổ dung dịch H2SO4 vào trong dung dịch KOH, khuấy đều trong suốt quá trình phản ứng.
Sau khi phản ứng hoàn tất, lọc bỏ cặn và thu được dung dịch K2SO4 và H2O.

Ứng dụng của phản ứng:

Phản ứng giữa KOH và H2SO4 được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực, chẳng hạn như:

Trong sản xuất phân bón kali, dung dịch kali sunfat là một thành phần quan trọng được sử dụng để cung cấp khoáng chất cho cây trồng.
Trong sản xuất dầu nhờn, kali sunfat cũng được sử dụng làm chất làm đặc để tăng độ nhớt cho dầu nhờn.
Trong sản xuất các sản phẩm chăm sóc cá nhân, dung dịch kali hidroxit được sử dụng để điều chỉnh độ pH của các sản phẩm như sữa tắm, kem đánh răng,…

Xem Thêm: Kể chuyện là gì? Tìm hiểu khái niệm và ý nghĩa của việc kể chuyện? Bài tập ví dụ về kể chuyện lớp 4

Tìm hiểu về phương trình hóa học và bài tập liên quan

Phần 1: Phương trình hóa học

Các phương trình hóa học sau đây giải thích về các phản ứng hóa học khác nhau:

Phương trình 1:

NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O. Đáp án C

OH– + H+ → H2O

Phương trình 2:

phản ứng hóa học koh h2so4 công thức cách thực hiện và ứng dụng

2OH– + Fe2+ → Fe(OH)2

Phương trình 3:

OH- + NH4+ → NH3 + H2O

Phương trình 4:

OH- + HCO3– → CO32- + H2O

Phần 2: Bài tập

Đây là một bài tập liên quan đến các phản ứng hóa học:

Trộn dung dịch chứa Ca2+; OH− 0,06 mol và K+ 0,02 mol với dung dịch HCO3− 0,04 mol; CO32− 0,03 mol và Na+. Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là:

Đáp án A

Áp dụng bảo toàn điện tích:
2nCa2+ + nK+ = nOH− => 2.nCa2+ + 1.0,02 = 1.0,06 => nCa2+ = 0,02 (mol)

HCO3− + OH− → CO32− + H2O => nCO32− = 0,07 => nCO32− > nCa2+

nCaCO3 = nCa2+= 0,02 mol => mCaCO3↓ = 0,02.100 = 2 (g)