Công thức phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4

Phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 là một phản ứng oxi-hoá khử trong đó khí Clo (Cl2) được oxi hóa thành axit Clohydric (HCl) và khí lưu huỳnh Dioxit (SO2) được khử thành axit sulfuric (H2SO4).

Công thức chính xác của phản ứng:

SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

Điều kiện phản ứng xảy ra phản ứng SO₂ Cl₂:

Nhiệt độ thường

Hiện tượng sau phản ứng SO₂ Cl₂:

Nước Clo từ từ mất màu vàng nhạt

Tính chất hóa học của SO₂:

Là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, độc, tan và tác dụng được với nước.

Cơ chế phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4

Cơ chế phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 là quá trình phân hủy với sự tương tác giữa các phân tử SO2, Cl2 và H2O. Khí Cl2 tác dụng với nước để tạo thành axit Clohydric và oxit Clo:

Xem Thêm: Phản ứng hoá học CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Công thức, cách thực hiện

Cl2 + H2O → HCl + HOCl

phản ứng so2 cl2 h2o → hcl h2so4 công thức cơ chế và ứng dụng

Oxit Clo tiếp tục phản ứng với SO2 để tạo thành SO3 và axit Clohydric:

SO2 + HOCl → HCl + SO3

Axit Clohydric sau đó phản ứng với SO3 để tạo ra H2SO4:

HCl + SO3 → H2SO4

Ứng dụng của phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4

Phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 được sử dụng trong sản xuất axit sulfuric. Axit sulfuric là một hợp chất hóa học quan trọng được sử dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau, bao gồm sản xuất phân bón, thuốc nhuộm và pin. Nó cũng được sử dụng để sản xuất acid muriatic, acid nitric và nhiều hợp chất hữu cơ khác.

Bài tập vận dụng liên quan:

Các phản ứng tác dụng của SO2:

SO2 là oxit axit và có thể tham gia nhiều phản ứng tác dụng khác nhau, trong đó bao gồm:

a) Phản ứng tác dụng với nước

Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước theo phản ứng cân bằng sau: SO2 + H2O ⇋ H2SO3.

b) Phản ứng tác dụng với dung dịch bazơ

Lưu huỳnh đioxit tác dụng với dung dịch bazơ để tạo thành hai loại muối sunfit và hiđrosunfit, phản ứng có thể diễn ra theo các phương trình sau:

SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

c) Phản ứng tác dụng với oxit bazơ

Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ để tạo thành muối: SO2 + CaO → CaSO3.

d) Phản ứng oxi hóa

Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa trong phản ứng SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O.

Xem Thêm: Phương trình phản ứng Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

e) Phản ứng khử

Lưu huỳnh đioxit là chất khử trong các phản ứng:

2SO2 + O2 ⇋ 2SO3 (với V2O5, 4500C)
Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Để áp dụng kiến thức trên, ta có bài tập vận dụng:

Bài tập hóa học: Tính khối lượng muối thu được

Cho 4,48 lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 300ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được?

Đáp án: A. 18,9 gam

Giải thích:

nSO₂ = 4,48/22,4 = 0,3 (mol)
nNaOH = 300*1/1000 = 0,3 (mol)

Phương trình phản ứng: 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo phương trình phản ứng: nNaOH = 2nSO₂ → NaOH hết, SO₂ dư. Lượng muối tính theo NaOH. nNa₂SO₃ = nNaOH/2 = 0,15 (mol). =>mNa₂SO₃ = 0,15 x 126 = 18,9 (g)