Benzen C6H6 là một hợp chất hóa học quan trọng trong lĩnh vực hóa học. Nó là một chất lỏng không màu và có mùi đặc trưng. Benzen C6H6 không tan trong nước và nhẹ hơn nước. Tuy nhiên, nó có khả năng hòa tan trong nhiều chất như dầu ăn, cao su, nến và iot.
Tính chất hóa học của Benzen C6H6
Benzen C6H6 có tính chất độc và có cấu tạo hóa học khác so với metan, etilen và axetilen. Điều này đặc biệt nằm ở cấu trúc vòng benzen. Trên vòng benzen, có ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn.
Tính chất vật lý của Benzen C6H6
Benzen C6H6 là một chất lỏng không màu, không tan trong nước và nhẹ hơn nước. Ngoài ra, benzen cũng có khả năng hòa tan trong nhiều chất như dầu ăn, cao su, nến và iot.
Công thức cấu tạo của Benzen C6H6
Công thức cấu tạo của Benzen C6H6 được mô tả như sau: Từ công thức cấu tạo của benzen, ta thấy sáu nguyên tử cacbon liên kết với nhau tạo thành vòng sáu cạnh đều. Trên vòng benzen, có ba liên kết đôi xen kẽ ba liên kết đơn.
Ứng dụng thực tế của Benzen C6H6
Benzen C6H6 có nhiều ứng dụng trong thực tế. Ví dụ, nó được sử dụng để sản xuất các hợp chất hữu cơ, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa và là một thành phần quan trọng trong công nghiệp dầu mỏ.
Bài tập về Benzen C6H6
Bài 3 trang 125 sách giáo khoa Hóa 9: Cho benzen tác dụng với brom tạo ra brombenzen. Viết phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng). Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7g brombenzen. Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Lời giải: Phương trình phản ứng: C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr. Theo bài ra, ta có: nC6H5Br = 15,7/157 = 0,1 (mol). Theo phản ứng, nC6H6 = nC6H5Br = 0,1 (mol). Do hiệu suất của phản ứng là 80%, nên: mC6H6 = 0,1 × 78 × (100/80) = 9,75 (g).
Bài 4 trang 125 sách giáo khoa Hóa 9: Hãy cho biết chất nào trong các chất sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom. Giải thích và viết phương trình hóa học (nếu có). C6H6, CH2 = CH – CH = CH2, CH3 – C≡CH, CH3 – CH3. Lời giải: Chỉ có chất b) và c) làm mất màu dung dịch brom. Điều này xảy ra do trong phân tử chất b) và c) có liên kết đôi và liên kết ba, tương tự như C2H4 và C2H2.
Phương trình hóa học đốt cháy và tính thể tích khí thiên nhiên
Trong bài toán 4 trang 129 sách giáo khoa Hóa 9, ta cần tìm thể tích khí thiên nhiên khi đốt cháy. Khí thiên nhiên này chứa 96% CH4, 2% N2, và 2% CO2 về thể tích. Chúng ta cũng biết rằng toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 4,9g kết tủa.
a) Phương trình hóa học của quá trình đốt cháy: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
b) Tính thể tích khí thiên nhiên:
Bước 1: Tính thể tích CH4 trong khí thiên nhiên: VCH4 = V.(96/100) = 0,96V
Bước 2: Tính thể tích CO2 trong khí thiên nhiên: VCO2 = V.(2/100) = 0,02V
Bước 3: Tính thể tích CO2 sau khi đốt cháy theo phương trình (1): Thể tích CO2 = 0,96V + 0,02V = 0,98V
Bước 4: Tính số mol CO2 thu được từ kết tủa: Số mol CO2 = 4,9/100 = 0,049 mol
Bước 5: Từ bước 3 và bước 4, ta có phương trình: 0,98V/22,4 = 0,049
Từ đó, suy ra: V = (22,4 * 0,049)/0,98 = 1,12 lít
Do đó, thể tích khí thiên nhiên ban đầu là 1,12 lít.
Hy vọng với bài viết này, các bạn đã hiểu về tính chất hóa học, công thức cấu tạo và ứng dụng của Benzen C6H6. Nếu có bất kỳ thắc mắc hay góp ý nào, xin vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để chúng tôi ghi nhận và hỗ trợ. Chúc các bạn học tập tốt!
Benzen C6H6 – Tính chất hóa học, công thức cấu tạo và bài tập hóa 9
Bạn đang xem bài viết về Benzen C6H6 – một hợp chất hóa học quan trọng trong lĩnh vực hóa học. Chúng tôi hy vọng rằng bài viết này sẽ cung cấp đầy đủ thông tin về tính chất, công thức cấu tạo và bài tập liên quan đến Benzen C6H6 cho bạn.
